Ammoniumsulfat

Physikalische Eigenschaft

InChI=1/2H3N.H2O4S/c;;1-5 / h2 4 * 1, 2, 3) h3;(H2, 1, 2, 3, 4)

Aussehen und Eigenschaften: weißes kristallines Pulver

Schmelzpunkt: 230-280℃

Brechungsindex (): 1,396

Relative Dichte: 1,77 g/cm3

Löslichkeit: 70,6 g bei 0℃.75,4 g bei 20℃ auflösen.78g bei 30℃ auflösen.81g bei 40℃ auflösen.

Chemische Eigenschaft

Weißes kristallines Pulver mit saurer wässriger Lösung.Unlöslich in Alkohol, Aceton und Ammoniak.Es ist hygroskopisch und wird nach der Hygroskopizität zu einem Block verfestigt.Auf mehr als 513℃ erhitzt, wird es vollständig in Ammoniak, Stickstoff, Schwefeldioxid und Wasser zersetzt.Die Reaktion mit der Base setzt Ammoniakgas frei.Reaktion mit Bariumchloridlösung zur Bildung von Bariumsulfatniederschlag.Proteine ​​können auch ausgesalzen werden.

Ein ausgezeichneter Stickstoffdünger (allgemein bekannt als Feldpulver), geeignet für allgemeine Böden und Feldfrüchte, kann das Wachstum von Zweigen und Blättern kräftigen, die Fruchtqualität und den Ertrag verbessern, die Widerstandsfähigkeit der Pflanzen gegen Katastrophen verbessern und als Basisdünger, Topdressing und Saatdünger verwendet werden .Es kann Ammoniumchlorid durch doppelte Zersetzungsreaktion mit Salz, Ammoniumalaun durch Einwirkung mit Aluminiumsulfat und feuerfestes Material mit Borsäure herstellen.Die Zugabe von Galvaniklösung kann die elektrische Leitfähigkeit erhöhen.Es ist auch der Katalysator für die Farbe von Lebensmittelpasten, die Stickstoffquelle der Hefekultur bei der Herstellung von frischer Hefe, Färbehilfsmittel für saure Farbstoffe, Mittel zur Entaschung von Leder.Darüber hinaus wird es auch zum Bierbrauen, für chemische Reagenzien und zur Herstellung von Akkumulatoren verwendet.Eine weitere wichtige Funktion ist der Abbau von Seltenen Erden. Ammoniumsulfat wird als Rohstoff im Bergbau verwendet, Seltenerdelemente werden in Form von Ionenaustausch ausgetauscht, und dann wird die Laugenlösung gesammelt, um Verunreinigungen zu entfernen, auszufällen, zu pressen und zu verbrennen, und dann wird Seltenerdroherz gebildet. Für jede Tonne abgebautes und produziertes Seltenerd-Roherz werden etwa 5 Tonnen Ammoniumsulfat benötigt.

Da Ammoniumsulfat eine inerte Substanz ist, die nicht leicht mit anderen bioaktiven Substanzen zu reagieren ist, kann es die Proteinaktivität im Reinigungsprozess weitestgehend schützen. Außerdem ist Ammoniumsulfat extrem löslich und kann eine Umgebung mit hohem Salzgehalt bilden, die eine Proteinfällung und anschließende Reinigung mit hohem Salzgehalt vorbereiten kann.Die Löslichkeit von Ammoniumsulfat bei 0℃ ist ganz anders als bei Raumtemperatur 25℃. Das Folgende ist die molare Konzentration von Ammoniumsulfat bei unterschiedlicher Sättigung bei den beiden Temperaturen.